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    14．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的步骤是（　　）
    ①蒸馏　②过滤　③静置分液　④萃取　⑤通入过量的CO2　⑥加入足量金属钠　⑦加足量的NaOH溶液　⑧加足量浓Br2水　⑨加入乙酸与浓H2SO4混合液并加热．
    A．⑥⑤④③B．⑦①⑤③C．⑧②⑤③D．⑨①⑤③

    分析 苯酚和乙醇都是有机物相互溶解，且沸点相差不大，直接蒸馏难以分离，苯酚与NaOH反应的性质使之生成难挥发的苯酚钠，蒸馏反应后溶液可以分离乙醇，然后再利用苯酚比碳酸酸性弱的特点通入二氧化碳气体生成苯酚，即可达到分离乙醇回收苯酚的目的．

    解答 解：苯酚和乙醇都是有机物相互溶解，且沸点相差不大，直接蒸馏难以分离，应先加NaOH将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差很大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出；
    苯酚的酸性弱于碳酸，所以向剩余溶液中通入足量的二氧化碳，将苯酚钠转化为苯酚，苯酚在常温下溶解度不大，苯酚以乳浊液形式存在，待静止分层后再进行分液操作便可得到苯酚，
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的分离提纯，明确苯酚与乙醇性质的差别是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是（　　）
    A．Na+B．H+C．HCO3-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．A＞C＞BD．C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3；
    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8．
    （7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.65342.875
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
    （3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度    E．减小容器的体积     F．加入合适的催化剂
    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
    ABCD
    n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
    n（CO）0.0100.0100.0100.050
    n（Fe）0.1000.0640.0800.080
    n（CO2）0.0350.0880.0400.050
    （5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（写编号）．
    （2）W $→_{反应①}^{氧化}$$\stackrel{反应②}{→}$X，
    X反应①采取了适当措施，使分子中碳碳双键不起反应．以上反应式中W是A～E中的某一化合物，则W是E．X是D的同分异构体，X的结构简式是．
    （3）反应②属于还原（或加成、加氢、催化加氢等）反应（填反应类型名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
    A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）
    A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    ①CO2、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
    ⑤单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO
    ⑥C的质量不再改变的状态．
    A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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