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11.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸.求:
(1)所需浓硫酸的体积;
(2)所需水的体积.(水的密度可视为1g/cm3)(要求有计算过程.)

分析 (1)设需浓硫酸体积为V1,根据稀释前后硫酸的质量不变可得:V1×1.84g/cm3×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol,据此计算出所需浓硫酸的体积;
(2)设需水的体积为V2,根据稀释前后质量不变,可得:1.0L×2mol/L×98g/mol+V2×1g/cm3=1000mL×1.10g/cm3,据此计算出所需水的体积.

解答 解:(1)设需浓硫酸体积为V1,根据稀释前后硫酸的质量不变可得:
V1×1.84g/cm3×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol,
解得:V1=108.7mL,
答:所需浓硫酸的体积为108.7mL;
(2)设需水的体积为V2
根据稀释前后质量不变,可得:1.0L×2mol/L×98g/mol+V2×1g/cm3=1000mL×1.10g/cm3
解得:V2=904mL,
答:所需水的体积为904mL.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、溶液稀释的有关计算,题目难度中等,明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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6.下列叙述正确的是(  )
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16.可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是(  )
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