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    将由a mol　NaHCO3和b mol　NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为

    ①84a＋40b

    ②53a＋40b

    ③66a＋40b

    ④53(a＋b)

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ②④

    C．

    只有④

    D．

    ③④

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2009-2010学年高二3月月考化学试题 题型：022

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ．

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    科目：高中化学 来源：2010年高三备考“好题速递”系列(18)化学试题 题型：022

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

    若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ．

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________(不必配平)

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：021

    已知mg由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol　Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是

    A．

    106 g

    B．

    53 g

    C．

    26.5 g

    D．

    m g

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    科目：高中化学 来源：汕头市六都中学高三级2007－2008化学模拟试卷 题型：022

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；Δ＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

    若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ．

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________(不必配平)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3数学公式Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．

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