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    【题目】下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是

    A.配体为水分子，外界为 Br－

    B.中心离子的配位数为6

    C.中心原子采取sp3杂化

    D.中心离子的化合价为＋2价

    【答案】B

    【解析】

    A．配体为水分子和Br-，A不正确；

    B．中心离子的配体为水分子和Br-，配位数为4+2=6，B正确；

    C．中心原子形成6个配位键，采取sp3d2杂化，C不正确；

    D．中心离子的化合价为＋3价，D不正确；

    故选B。

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    【题目】下列有关物质用途的叙述不正确的是

    A. 单质硅可以做光导纤维

    B. 明矾可用作净水剂

    C. 氧化铝可用来制耐火坩埚

    D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒

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    A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

    B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

    C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

    D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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    【题目】下列氮肥中含氮量最高的是

    A. NH4NO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl

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    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

    B. 元素周期表有18个族

    C. 第1 A族的元素全部是金属元素

    D. 短周期是指第一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/ kJ·mol-1

    I2/ kJ·mol-1

    I3/ kJ·mol-1

    I4/ kJ·mol-1

    I5/ kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_____ (填元素符号)。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为______________________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

    ③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为__________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）

    A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

    Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

    (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

    操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

    （2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

    （3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

    （4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

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