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(1)某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为______.该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤,滤渣主要是______.
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入______物质.
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______(填序号).
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca(NO32
(4)某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是______.
(5)将盛有18mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是______.
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A.①②B.①③C.②④D.①④
(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水,MgAl2H4Si4O14改写成氧化物形式为MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O;氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应,氧化镁与氢氧化钠溶液不反应,因此滤渣的成分为MgO,
故答案为:MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O;MgO;
(2)氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁,过量铁粉过滤除掉,
故答案为:Fe;
(3))①碳酸钠与氢氧化钠不反应,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠,无明显现象;
②氢氧化钙与Na2CO3、NaHCO3溶液反应均生成碳酸钙沉淀;
③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸氢钠与氯化钡不反应;
④Na2CO3和NaHCO3溶液与K2SO4均不反应;
⑤碳酸钠与Ca(NO32反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠与Ca(NO32不反应;
故答案为:③⑤;
(4)Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+,Mg2+数目不变;Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+,Al3+数目不变;Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子,因此Fe2+数目减少;
故答案为:Fe2+
(5)如氧气过量,则剩余2ml无色气体为氧气,设参加反应的氧气的体积为x,则有:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=18ml-2ml=16ml,
x=3.2ml,所以氧气的体积为:2ml+3.2ml=5.2ml;
如NO2过量,则剩余2ml无色气体为NO,设氧气的体积为y,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
(18ml-y-4y) 2
解得:y=2.4ml,
故答案为:C.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于合金的叙述,不正确的是(  )
A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
B.合金的硬度一般比它的各成分金属大
C.合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D.青铜是我国最早使用的合金

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不属于硅酸盐工业产品的是(  )
A.水晶B.玻璃C.陶瓷D.水泥

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钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料,有关说法不正确的是(  )
A.铁合金是目前使用量最大的金属材料
B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C.沙子的主要成分是SiO2
D.铁是地壳中含量最多的金属元素

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A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下:2CaO?3MgO?Fe2O3?8SiO2?H2O
B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀
C.该和田玉中Fe的化合价为+2价
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

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(4)钙沸石CaAl2Si3O10?3H2O可写成:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列单质中,通常用来制造半导体材料的是(  )
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是(  )
A.玻璃B.大理石C.陶瓷D.水泥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入           (填设备名称),其主要目的是                
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图1)

其中a、c二步反应的化学方程式可表示为:                    
(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示,

则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa,A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是:       
(4)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣,查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下:

则反应①②③④中属于氧化还原反应的是           (填数字序号),反应①的离子方程式为                                       ,该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:                      

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