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下列化学用语正确的是

A.18O2-结构示意图:

B.硝基苯的结构简式:

C.NaHSO4熔融时电离方程式:NaHSO4= Na++ HSO4-

D.模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列实验方案的设计、结论正确的是( )

A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤( )

C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液

D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的

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科目:高中化学 来源:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

(1)已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=

(2)反应③在热力学上趋势很大,其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后,提高NO2转化率的反应条件是

(3)在130℃和180℃时,分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③,测得有关数据如下表:

实验编号

温度

0分钟

10分钟

20分钟

40分钟

50分钟

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 开展实验1和实验2的目的是

② 130℃时,反应到20分钟时,NO2的反应速率是

③ 180℃时达到平衡状态时,CH4的平衡转化率为

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a=

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,该电极反应为

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ,

B.25℃时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D.25℃时,0.1 mol·L-1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L-1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项]

实验

现象

结论

A

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体

B

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3-

C

将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中

出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解

Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成

D

向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Cu(OH)2]

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上模拟四化学试卷(解析版) 题型:填空题

在容积为1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2:________________________。

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积缩小到一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡后,NO2的浓度 (填“增大”或“缩小”)。

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上模拟四化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a-17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a+31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上周考五化学试卷(解析版) 题型:实验题

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

己知甲苯的熔点为-95°C,沸点为110.6°C,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。

(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。

(2)在本实验中,三领烧瓶最合适的容积___________(填字母)。

A.50mL

B.I00mL

C.200mL

D.250mL

相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

(3)操作Ⅰ的名称是 ;含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是

(4)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

序号
 

实验方案
 

实验现象
 

结论
 


 

将白色固体加入水中,加热溶解,______。
 

得到白色晶体和无色溶液
 


 


 

取少重滤液于试管中,________。
 

生成白色沉淀
 

滤液含Cl-
 


 

干燥白色晶体,________。
 

_____________________
 

白色晶体是苯甲酸
 

纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示。


 

第一次
 

第二次
 

第三次
 

第四
 

体积(mL)
 

24.00
 

24.10
 

22.40
 

23.90
 

(5)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3)

请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示),Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。

(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合,其离子方程式为

(3)25℃时pH=3的溶液中,c(Fe3+)= mol•L-1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板,其反应为Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行,则正极反应式为

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