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    20．实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O），其流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？不合理并给出你的理由有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水．
    （2）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）促使结晶出现．
    （3）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
    ①写出图中A、B三种仪器的名称，A布式漏斗；B吸滤瓶；
    ②该装置图有几处错误，请指出错误．布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
    （4）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
    ①滴定终点的现象为最后一滴高锰酸钾溶液溶液变红半分钟内不褪色，滴定原理为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O（用离子反应方程式表示）．
    ②滴定过程中可能用到如图3哪些仪器？AB．
    （5）滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为75%．

    分析 （1）由于硫酸铵过量，若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水；
    （2）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出；
    （3）①由图2可知装置A、B的名称；
    ②由图2可知：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；
    （4）①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
    ②滴定过程中需要用到的仪器有酸式滴定管、锥形瓶；
    （5）依据MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O进行计算．

    解答 解：（1）由于硫酸铵过量，若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，此外，摩尔盐在直接蒸发结晶也会失去部分或全部结晶水，
    故答案为：不合理；有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水；
    （2）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁或相其中投入晶种可促使晶体析出，
    故答案为：用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）；
    （3）①由图2可知装置A为布氏漏斗，装置B为吸滤瓶，
    故答案为：布式漏斗；吸滤瓶；
    ②由图2可知错误有两处：一处为布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，第二处为安全瓶的长管和短管连接顺序错误，应长短互换，
    故答案为：布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误；
    （4）①Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点时，溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：最后一滴高锰酸钾溶液溶液变红半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，选择酸式滴定管盛装，所以滴定过程中需要用到的仪器有酸式滴定管、锥形瓶，
    故答案为：AB；
    （5）n（MnO4-）=1mol/L×0.04L=0.04mol，由MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O可知n（Fe2+）=5×n（MnO4-）=5×0.04mol=0.2mol，则理论上生成摩尔盐0.2mol．0.2mol摩尔盐的质量为0.2mol×392g/mol=78.4g，本次实验的产率为$\frac{58.8g}{78.4g}$×100%=75%，
    故答案为：75%．

    点评 本题考查物质的制备含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度中等，注意把握相关实验基本方法和注意事项．

    练习册系列答案
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    20．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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    11．下列关于平衡常数的说法，正确的是（　　）
    A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
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    D．从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

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    8．下列有关说法正确的是（　　）
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    15．有关化学用语正确的是（　　）
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    5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图2中应选用C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
    （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
    （3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制
    p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KpHc/10-3 mol/L
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参考29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]
    实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
    [解释与结论]
    （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨气逸出．现用20.00ml牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨气，再用50.00ml 0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用40.00ml 1.00mol?L-1 氢氧化钠溶液可恰好完全中和．则20.00ml牛奶中共含有蛋白质中氮的质量为（　　）
    A．0.01gB．0.02gC．0.14gD．0.17g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验．请回答相关问题．
    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．
    ①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；
    ②没有尾气吸收装置．
    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致．为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有H2SO3、HSO3-、SO3 2-．
    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H2SO3．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL．于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快．
    ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“此空删去”内容．．
    同浓度溶液SO${\;}_{3}^{2-}$HSO${\;}_{3}^{-}$H2SO3褪色速度
    Na2SO3溶液多少少快
    NaHSO3溶液较上面少较上面多较上面多慢
    ②根据实验和分析，该同学得出的结论是主要是SO32-有漂白作用．

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