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【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

【答案】C

【解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量,则反应是放热反应,所以反应的H0,故A正确;BFe+是催化剂,降低该反应的活化能,所以Fe+使该反应的活化能减小,故B正确;C该反应的总反应为N2O+CO= N2+CO2反应过程中使用了催化剂,催化剂的活性与温度有关,只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性,因此温度越高,反应速率不一定越快C错误;D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2两步反应,都是反应物的总能高于生成物的总能量,所以两步反应均为放热反应,故D正确;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是(  )

A. ①②中除加试剂外还需要进行过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. 中需要通入过量的氨气

D. 进行的操作是加热而且d一定是氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、pqrs是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m 是一种具有特殊颜色的气体,p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )

A. 四种元素简单离子半径:X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化学键类型完全相同

C. X、Y的简单氢化物的沸点:Y〉X

D. 常温下,0.01mol/L q溶液的pH为2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素T在元素周期表中的位置是________

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体,该化合物的电子式是________,所含化学键的类型有________

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等(同温同压),Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某洗衣粉不仅能除去汗渍,而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力,这是因为该洗衣粉中加入了(  )
A.食盐
B.淀粉酶
C.蛋白酶
D.酒精

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【题目】乙二酸俗称草酸,其钠盐和钾盐易溶于水,钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水,150℃-160℃大量升华,170℃以上分解。回答下列问题:

1甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________,装置B的主要作用是_____________________________________

2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2OCO,为进行验证,选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母),能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________,草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________

3用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度

实验步骤:取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL

高锰酸钾溶液应装在_________(酸式碱式”)滴定管中。

滴定终点的现象是_______________________________________________________

计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H+HB,②HBH+B2-,则下列说法中一定正确的是

A. 在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)

B. NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H

C. NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B

D. NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性

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【题目】某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

请回答:

(1)实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________

(2)实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________

(3)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________

(4)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________

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