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    14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：
    CO32-＜AlO2-
    B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
    C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
    D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
    B．Al与稀硫酸可持续反应至结束，而常温下Al遇浓硫酸发生钝化；
    C．碱不足，检验-CHO应在碱性条件下；
    D．NaOH过量，发生沉淀的生成．

    解答 解：A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正确；
    B．Al与稀硫酸可持续反应至结束，而常温下Al遇浓硫酸发生钝化，现象与结论均不合理，故B错误；
    C．碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，应加碱过量，检验有机物中的-CHO，操作、结论不合理，故C错误；
    D．NaOH过量，发生沉淀的生成，而不是沉淀的转化，则不能比较溶解度，结论不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握反应原理、实验评价技能为解答该类题目的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种． 
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母） 
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理 
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素 
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ键数是5NA 
    （3）某铁的化合物结构简式如图所示 
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
    根据以上规律判断：
    （1）HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
    （A）吸，羟基　　       　（B）吸，醛基
    （C）斥，羧基　　       　（D）斥，羟基
    （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
    请判断：对
    （3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
    （填 1---“强”或 2---“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案不合理的是b、c（填代号）．
    a．高空排放                           b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图1所示：

    Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-1CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
    此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=2.2×10-3．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ-4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ，c（OHˉ）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OHˉ共同得到KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯
    D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊生成了硅酸沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，CO是还原剂，Fe元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是1.05克．
    （2）下列物质能导电的是①⑤⑩（用序号填空，下同）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银    ②烧碱    ③大理石   ④氯化钠晶体    ⑤盐酸
    ⑥氨气    ⑦蔗糖    ⑧氯气       ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．
    （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu2X；与X等距离且最近的X原子个数为8
    （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
    （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．水车灌溉B．粮食酿醋C．黏土烧砖D．湿法炼铜
    A．AB．BC．CD．D

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