Question

室温下，对于0.10mol?L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A、与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、加水稀释后，溶液中c（NH

  + 4

  ）．c（OH^-）变大
• C、用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性
• D、其溶液的pH小于13

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质写化学式；
B．加水稀释时，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O）；
C．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
D．NH₃．H₂O为弱电解质，在水溶液里部分电离．

解答： 解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．加水稀释时，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O），温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释c（NH₃．H₂O）减小，所以c（NH₄⁺）．c（OH^-）变小，故B错误；
C．二者恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；
D．NH₃．H₂O为弱电解质，在水溶液里部分电离，所以溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L，则溶液pH＜13，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查弱电解质电离，侧重考查离子方程式书写、盐溶液酸碱性、pH计算等知识点，知道离子方程式书写规则、弱电解质电离特点等知识点即可解答，易错选项是B，能灵活运用电离平衡常数表达式，题目难度不大．