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下列叙述的四种反应,分别属于以下哪种反应类型?(填序号)
A.加成反应   B 消去反应    C.取代反应    D 氧化反应
(1)乙烯通入溴水褪色的反应是
 

(2)在苯酚溶液中滴入溴水,产生白色沉淀的反应是
 

(3)乙醇在氧化铜作用下,氧化成乙醛的反应是
 

(4)乙醇在浓H2SO4作用下,加热至170℃的反应是
 

(5)乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应是
 
考点:取代反应与加成反应,消去反应与水解反应
专题:
分析:根据反应物的性质和反应特点判断反应的类型.
解答: 解:(1)乙烯中含碳碳双键,和溴水发生加成反应,故答案为:A;
(2)苯酚中羟基邻对位氢较活泼,可被溴原子取代,发生取代反应,故答案为:C;
(3)乙醇在氧化铜作用下,把乙醇氧化成乙醛,属于氧化反应,故答案为:D;
(4)乙醇在浓H2SO4作用下,加热至170℃生成乙烯,属于消去反应,故答案为:B;
(5)酯化反应属于取代反应,故答案为:C.
点评:本题考查了反应类型的判断,较简单,根据官能团和反应条件即可快速判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(  )
A、用托盘天平称取 NaOH固体20.0 g
B、将用水润湿的pH试纸,浸入稀盐酸溶液,测定溶液的pH
C、滴定管的0刻度线在上部,而量筒的0刻度线在下部
D、在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀后发现液面低于刻度线,此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
 

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.肼-空气燃料电
池放电时:正极的电极反应式是
 
;负极的电极反应式是
 

(3)如图是一个电化学过程示意图.假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
 
L(假设空气中氧气体积含量为20%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39kJ热量,又知:P4(白,s)+5O2=2P2O5(s)△H1,4P(红,s)+5O2=2P2O5(s)△H2  则△H1和△H2的关系正确的是(  )
A、△H1>△H2
B、△H1<△H2
C、△H1=△H2
D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示.
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
 

②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
 
色变为
 
色.
③放电过程中氢离子的作用是
 
 
;充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

参照反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图(如图),下列叙述中正确的(  )
A、正反应为放热反应
B、正反应为吸热反应
C、加入催化剂,活化能改变引起反应热也改变
D、加入催化剂,正反应速率增大、逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素,原子序数依次增大.已知五种元素中只有一种为金属元素,XW2是通常呈液态的有机物,元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8,Q的最外层电子数为1,次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和.根据以上信息回答下列问题:(用元素符号或化学式等化学用语回答)
(1)XW2的电子式为
 

(2)Y原子中电子运动状态有
 
种,Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为
 

(3)Q在周期表中的位置
 
,其基态原子简化电子排布式为
 
.交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液检测驾驶员是否酒驾,其产物为乙酸、Q3+等.请写出此原理的离子方程式
 

(4)含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
 

(5)某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气,一极通Z2,以NaOH溶液为电解液.请写出该原电池负极的电极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小
C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D、漂白粉、石英都属于纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是(  )
A、
m-n-2
ω?m
mol
B、
ωm-n
n
mol
C、ω(
m-n-2
m
) mol
D、ω(
m-n+2
m
) mol

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