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考察下列自然界的一些自发变化,可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是(    )
A.都有一定的方向性,按某一物理量标度由高到低自发进行
B.都可以用来作功,自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低
C.有一定进行限度,自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D.有一定的数据差来自发变化能否发生
C
由图示可得,这些自发的变化,都是由高到低自发进行的,都有一定的方向性,都会对外作功,自发反应总是单向地趋向于平衡状态。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH,发生如下可逆反应:
2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g),反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度(mol·L-1)如下,下列有关说法不正确的是(   )
A.10min时v=v
B.5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C.该温度下此反应的平衡常数k=400
D.平衡后其它条件不变,升温,c(CH3OH)=0.06mol/L,该反应△H<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始量都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:

试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为         
mol·L-1min-1
(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向     (填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1,其它条件不变,与实验Ⅰ相比,则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是____________________。
A.升高温度        B.增大压强           C.使用了催化剂         D.增大A的浓度
(5)800℃时,A达平衡时的转化率为         ,此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l),该过程熵值增大
B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0该反应能自发进行
C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ,常温常压下一定能自发进行
D.某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g),K1=20,
则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B.根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C.根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是(用化学方程式表示)                                        。经计算,反应2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H-T△S<0,即这一反应应该是自发进行的,为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化?             
                                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是(     )
A.有时焓变对反应的方向起决定作用
B.有时熵变对反应的方向起决定作用
C.焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g),充分反应后,该密闭容器中(  )
A.2molH2已耗尽
B.3molI2(g)已耗尽
C.HI的物质的量等于4mol
D.HI的物质的量少于4mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用.
(1)已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:______;
(2)现用氯化铜晶体(CuCl2?2H2O,含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2?2H2O.先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯.已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
请回答下列问题:
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪种好,为什么?______;该反应的离子方程式为______.
②溶液II中除Cu2+外,还有______金属离子,如何检验其存在.
③物质Y不能为下列的______
a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3e.CaOf.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是______.

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