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    2．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合．据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（　　）
    A．3：2B．2：1C．1：3D．2：3

    分析 利用均摊法计算碳原子占有的C-C化学健个数，每个碳原子与其占有的C-C化学健之比即是石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比，据此分析解答．

    解答 解：六边形中由6个C原子，每个碳原子被3个六边形共用，则一个六边形占有的碳原子数目是6×$\frac{1}{3}$=2，占有的碳碳单键数目是6×$\frac{1}{2}$=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3，故选D．

    点评 本题考查了晶胞的有关知识，明确每个碳原子占有的碳碳化学键个数是解本题的关键，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：

    提示：
    根据上述信息回答：
    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是醛基，B→C的反应类型是取代反应．
    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式：．
    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为FeCl3或浓溴水．
    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：．
    （5））写出B生成C的化学反应方程式：2CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
    （6））写出B生成D的化学反应方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某CaCO3试样0.1427g制成溶液后，在氨性条件下将Ca2+沉淀为CaC2O4．CaC2O4经过滤、洗涤后溶于酸，再用KMnO4标准溶液[c（$\frac{1}{5}$KMnO4）=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-，消耗27.62mL，计算该样中CaCO3的质量分数．
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．请回答下列问题：
    （1）该烃在组成上必须满足的基本条件是烃分子组成中氢原子数为8；
    （2）当a=10L时，该烃可能的分子式为C3H8或C4H8；
    （3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氧化还原反应在生活中普遍存在，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．金属锈蚀B．烟花燃放C．食物腐败D．水垢形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
    （1）金的密度为$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用带A计算式表示）
    （2）金原子空间占有率为$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用带A计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知偏铝酸钡可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中横坐标表示所加入Ba（OH）2溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量．则下列图形中，能正确表示上述反应过程的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH3．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
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    （7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请判断己烷有5种同分异构体，并试写出这些同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

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