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    3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（　　）
    A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
    B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
    C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
    D．硝酸比磷酸酸性强

    分析 非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气化合的难易程度；②生成的氢化物稳定性；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强弱；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答．

    解答 解：A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体，物质的状态属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；
    B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧，是因为氮气中N≡N键比P-P键稳定，与非金属性强弱无关，故B错误；
    C．溶解性属于物质的物理性质，与非金属性无关，故C错误；
    D．HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性的比较，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+
    B向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色原溶液中一定只含K+
    D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸未见红色沉淀生成淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在H2O2参与的反应中，1 mol H2O2得到或失去的电子数一定是2NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阴离子Xn-1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-
    C．氢氧燃料电池工作时，若负极反应0.5g H2时，则正极反应的O2的体积（折算为标况）是2.8L
    D．22.4LNH3分子中含有的共价键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图．

    （1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
    （2）MgO晶胞中实际占有Mg2+4个，每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子．
    （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大
    （4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+4个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8．
    （5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是冰中水分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列“类推”合理的是（　　）
    A．加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯  IA）
    B．铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应
    C．AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
    D．Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）

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