【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
(1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是________________________。仪器a的名称是__________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为____________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品,下列方法中最合适的是________。
a.先用盐酸洗,后用水洗 b.先用水洗,后用乙醚洗
c.先用水洗,后用乙醇洗 d.先用乙醇洗,后用乙醚洗
(6)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。
【答案】除去水中的溶解氧 分液漏斗 Zn+2Cr3+===2Cr2++Zn2+ 关闭k1、打开k2 防止空气进入装置乙中氧化Cr2+ b 混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有CO(其他合理答案均可)
【解析】
装置甲:分液漏斗盛装稀盐酸,在圆底烧瓶中锌和盐酸反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2,生成氢气,用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置乙中;装置乙:2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O,装置丙是保持装置压强平衡,同时避免空气进入;(1)根据[Cr(CH3COO)2]2·2H2O易被氧化分析蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的目的,根据装置图分析仪器a的名称;(2)根据三颈烧瓶中发生的反应进行分析;(3)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置3中;(4)根据[Cr(CH3COO)2]2·2H2O易被氧化分析装置丙中导管口水封的目的;(5)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,据此选择洗涤试剂;(7)CO能还原灼热的氧化铜,据此设计检验CO的方案。
(1) [Cr(CH3COO)2]2·2H2O易被氧化,所以蒸馏水需经煮沸后迅速冷却的目的是除去水中的溶解氧,根据装置图,仪器a的名称是分液漏斗;(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2,离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+;(3)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应;(4) [Cr(CH3COO)2]2·2H2O易被氧化,装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2+;(5)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以先用水洗,后用乙醚洗,选b;(7)混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有CO。
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【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为,下列说法中正确的是
A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B. 该烃的一氯代物只有一种
C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D. 该烃是苯的同系物
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【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体,具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
(1)已知肼的球棍模型如图所示,写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示,则0~4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。
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【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)+C(g)
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【题目】化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:
已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答:
(1)A的化学名称是_________,A→B的反应类型是_________。
(2)B→C反应的化学方程式为_____________________________。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
(4)E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
(6)写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选):_____________。合成路线流程图示例如下:
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)在此元素周期表的一部分中,金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________,N→⑥的单质的化学方程式为______________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
B. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P-Cl键
C. 28 g N60单质(见图)中含有的N-N(σ)键个数为3NA
D. 235g核互发生裂变反应: ++ +10,净产生的中子(n)数为10NA
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【题目】(1)氯原子核外有________种不同运动状态的电子;基态溴原子的价电子排布式为_______;比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。
(2)HF极易溶于水的原因是______。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为 五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(4)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____,中心原子的杂化类型为_____。
(5)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构([LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部)。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________(多选,填字母);
A.金属键B.离子键 C.极性键D.非极性键E.范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm,计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【题目】下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③④⑤B.③④
C.①②③⑤D.②③④⑤
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