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    下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )

    A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

    D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为( )

    A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上第12次周测化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

    (1)基态F原子的核外电子排布式为 。

    (2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。

    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1

    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

    (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

    (4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

    ①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

    (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 (写化学式)；

    (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置能达到相应实验目的是( )

    A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀

    B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸

    C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    D．用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）。

    化学式

    NH3·H2O

    HCN

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Kb=1.77×10－5

    Ka=4.93×10－10

    Ka=1.76×10－9

    Ka1=4.30×10－7

    Ka2=5.61×10－11

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。

    （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。

    ④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

    ⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1

    B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

    A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

    B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

    A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

    D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

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