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    化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    （1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
     
    ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于
     
    （填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生
     
    腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为
     
    ．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①2013年全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
     （填字母）
    A．O2             B．CO2               C．PM2.5
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
    A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
    在焚烧处理前，除废电池外，还有
     
    （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
     
    ．
    ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
     
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
    ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    含量过高，会引起甲状腺疾病．
    ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
     
    （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
    ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：（1）①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；
    ②橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料；
    ③钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极；
    （2）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
    ②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；
    ③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    （3）①根据水果、蔬菜的营养成分分析；
    ②根据缺碘会引起甲状腺疾病；
    ③阿司匹林是解热镇痛药；
    ④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水．
    解答： 解：（1）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
    生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
    故答案为：石灰石（或CaCO3）；
    ②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ，合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，
    故答案为：C；
    ③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极，Fe失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；
    故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；
    （2）①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选c；
    ②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；
    故答案为：BC；重金属污染；
    ③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）①水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；
    ②体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：碘或I；
    ③青霉素是抗生素，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：阿司匹林；
    ④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    点评：本题考查常见的环境污染物、漂白粉的制备和药物的主要成分和疗效等，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，按照图片中的化学式，推导出单体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（　　）
    A、Na+
    B、Al3+
    C、Fe2+
    D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC+qD达到平衡，若：
    I．若A、B、C、D均为气体：
    （1）增加A的量，其反应速率的变化是
     
     （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）若m+n＞p+q，减小压强，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）加入催化剂，其反应速率的变化是
     
     （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）保持体积不变，充入惰性气体使体系压强增大，其反应速率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）保持压强不变，充入惰性气体使容器的体积增大，其反应速率
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    Ⅱ．若A、B、C为气体，D为固体：
    （7）增加D的量，其反应速率的变化是
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （8）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．
    （1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制Z单质的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）在50mL，lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．
    （4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究．填写下列空白：
    [探究一]
    实验方案：Y、W合金
    氢氧化钠溶液
    测定剩余固体质量
    实验步骤：
    ①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    ③欲计算W的质量分数．该实验中还需测定的数据是
     
    ．
    ④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
    BaCl2
    ②
     
    试剂A
    ③
     
    Na2CO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
      
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    纯NaCl
    （1）步骤③中加入的试剂A是
     
    （填化学式），其目的是
     
    ． （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式
     
    ．
    （3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是
     
    ．
    （5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是
     
    g
    ②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是
     
    ．
    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒    
    B、定容时，仰视刻度线读数
    C、定容时，俯视刻度线读数  
    D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
    （6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是
     
    ．
    （2）上述框图中，①是
     
    反应，③是
     
    反应．（填反应类型）
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：
     
    ．
    （4）C2的结构简式是
     
    ，F1的结构简式是
     
    ，F1和F2互为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色
    D、实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
    ①滴加过量Mg（NO3）2；   
    ②滴加过量MgCl2；   
    ③滴加过量AgNO3溶液；
    ④滴加过量Ba（NO3）2溶液；
    ⑤滴加过量BaCl2溶液；
    ⑥过滤．
    A、①⑥④⑥③
    B、②⑥⑤⑥③
    C、④⑥①⑥③
    D、⑤⑥②⑥③

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