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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

X

原子的L层上s电子数等于p电子数。

Y

原子核外的L层有3个未成对电子。

Z

在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

Q

单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。

R

核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

E

原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题:

(1)元素Y­的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)

(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)

(4)R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是

A.[R(H2O)6]Cl3

B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为

练习册系列答案
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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体

开始无明显现象,后溶液变蓝,有气泡放出,铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

B

在KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉

溶液变成蓝色

KIO3的氧化性比I2强

C

向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液

紫红色褪去

证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

D

向Na2S溶液中加入酚酞,再滴加稀盐酸

溶液先变红,后红色变浅直至消失

证明非金属性:Cl>S

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(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为

(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a molPbO2加热分解,则加热过程中放出O2_____L(标准状况下);

(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

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