下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中
Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,下图所示是有关合成路线图。
已知反应:
nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2
请完成下列各题:
(1)写出物质的结构简式A________,C________。
(2)写出反应的化学方程式
反应②_________________________________________________________;
反应③_________________________________________________________;
反应⑥__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有4种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是________,生成的有机物名称是____________,反应的化学方程式为________________________________________________________________,
此反应属于________反应。
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是________________________。
(3)能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是______________________。
(4)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是,该同学设想是不是所有蛋壳中的含钙量都一样,如果都一样的话,大约是多少?如果不一样的话,蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢?于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中,该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。
下面是他设计的一个方案,请你为他补全方案,并回答相关问题。
第一步:收集蛋壳,并洗涤干净备用。
第二步:称量蛋壳质量(m1)。
第三步:溶解蛋壳。将蛋壳放入盛有________的烧杯中,搅拌,使其充分反应,过滤除去不溶性杂质,保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生反应的离子方程式为________________。
第四步:沉淀Ca2+。向滤液中加入过量的________溶液。
第五步:过滤,洗涤沉淀。
第六步:称量沉淀质量(m2)。
蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为w(Ca)=
__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去H2中的HCl气体______________;
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;
(3)除去水中溶解的氧气______________;
(4)除去潮湿食盐中的水______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)=H2O(l)
的ΔH= 。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:
(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是______________________。[来源:学科网]
(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应,H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是:__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00 mL,此滴定反应的离子方程式是____________。
(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色,且30秒内不变色。
(5)经计算,化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=________。
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