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    某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

    （2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是            ，一定不能大量存在的阳离子是          ，不能确定是否存在的阳离子是         ，检验这种离子的实验方法名称是             。


    （1）Mg2+、Al3+ （2）H+、Cu2+  （3）K+     焰色反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

    回答下列问题：

    (1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

    (2) 写出④的化学方程式______________________________________。

    (3) 若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

    (4) 若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数(    )

    A．42％            B．58％           C．36％           D．64％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是(   )

    A．取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

    B．取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

    C．取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

    D．取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。

     (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________。

     (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4 溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

    ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

    A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3

    D．t3～t4　E．t4～t5　F．t5～t6

    (2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度

    D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    　

    B．

    将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

    　

    C．

    将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    　

    D．

    将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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