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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.2H++2e—=H2 B.Fe2++2e—=Fe

C.Fe-2e—=Fe2+ D.O2+2H2O+4e—=4OH—

 

D

【解析】

试题分析:钢铁发生吸氧腐蚀时,在正极上氧气得到电子被还原,发生的电极反应是O2+2H2O+4e—=4OH—,故选项是D。

考点:考查金属发生电化学腐蚀时电极反应式的书写的知识。

 

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已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.+69.4 kJ·mol-1 B.-69.4 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1 D.-45.2 kJ·mol-1

 

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下列反应,其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

 

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某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示,其中正确的是

 

 

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下列化学式表示的物质,只具有3种同分异构体的是

A.C2H6O B.C3H7Cl C. C5H10 D.C5H12

 

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下列各组中的两种物质,含有的主要成分相同的是

A.石灰石、大理石 B.天然气、煤气

C.纯碱、烧碱 D.胆矾、明矾

 

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科目:高中化学 来源:2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):

实验编号

盐酸体积

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g 

16.56g 

27.6g 

V(CO2)(标准状况)

2.24L 

3.36L 

3.36L 

分析表中数据,下列说法不正确的是( )

A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B.由②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全

C.由①、②可知:①中的固体不足而完全反应

D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

 

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(8分)在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中,(如图)

容器中发生以下的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)若反应达到平衡后,测得混和气体为7mol,据此回答下列问题:保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:

(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,则b=____ mol,在此情况下,反应起始时将向 方向进行(填“正”或“逆”)

(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是 。

(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是

 

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在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是

A.Fe2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.+Fe3+++Ba2++4OH-===BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C.2Fe3++3+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D.3+Fe3++3+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

 

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