【题目】FTO导电玻璃为抄杂氟的SnO2透明导电玻璃,r泛用于液晶显示屏,薄膜太阳能电池基底等方面,SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4,此反应放热,生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列问题:
有关物理性质如下表:
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色固体 | 231.9 | 2260 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
(1)将上述装置用玻璃管连接,组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次),正确的顺序是:(填各接口的字母)
B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____;
(2)Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母);
(3)检查装置气密性并装好药晶后,应先______待出现______再点燃I处的酒精灯,否则会有副反应发生:①___________________.②_________________(用化学方程式表示);
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为减少产晶中SnCl2的量,可采取的措施是_______________________________、____________________________________;
(5)已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。准确称取样品mg于饶杯中。用少量浓盐酸溶解。加入过量的氧化铁溶液,再加水稀释,配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于锥形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液15.00 mL.则产品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代数式表示)。
【答案】I H E F A C D J(或K) K(或J) B 先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞 Ⅰ中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体后 Sn+O2SnO2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2XH2O↓+4HCl↑ 使氯气过量 控制Sn与氯气的反应温度在231.9℃至652℃之间
【解析】
装置Ⅱ是制备氯气的装置,生成的氯气中混有HCl和水蒸气,将气体通过饱和食盐水除去HCl气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到纯净干燥的氯气。通入装置I,氯气与Sn反应SnCl4蒸汽(沸点114℃),再经装置Ⅲ冷却得到SnCl4液体,由于SnCl4易水解,防止与空气中的水蒸气接触以及过量的氯气要进行尾气吸收,需要在装置Ⅲ后连接装置Ⅵ。
(1)根据分析,组装成一套制备SnCl4的实验装置正确的顺序是:B →I →H→E→F→N→A→C→D→J(或K)→K(或)J;
(2)A为球形冷凝管,C为蛇形冷凝管,二者作用均为冷凝回流,一般用于提高原料利用率。装置Ⅲ中冷凝管的作用是冷凝收集,故选用直形冷凝B;
(3)在组装好实验仪器,检查气密性之后,应当先打开分液漏斗的活塞,使生成的氯气排除整个装置内的空气,当蒸馏烧杯内充满氯气后,再点燃I处酒精灯,防止装置内的氧气氧化Sn:Sn+O2SnO2,以及生成SnCl4与水蒸气易发生水解生成SnO2XH2O:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2XH2O↓+4HCl↑;
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,从化合物化合价角度出发,SnCl2具有还原性,可以被氯气氧化为SnCl4,故为了减少产物中SnCl2的含量,可以通入过量的氯气;从反应温度的角度出发,首先需要熔融状态的Sn,温度最低231.9℃,此时高于SnCl4的沸点,SnCl4是气体,为了使SnCl2不气化,温度需低于652℃,则通过控制反应的温度在231.9℃至652℃之间可以降低产物中SnCl2的含量;
(5)本实验用K2Cr2O7标准溶液测定产品中SnCl2的含量,发生下列反应原理:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,6Fe2++ Cr2O72+14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O,可得关系式3Sn2+~6Fe2+~ Cr2O72,实验中消耗n(Cr2O72)=0.1000 mol·L-1×0.015L=0.0015mol,则25.00 mL样品溶液中含有n(SnCl2)=0.0045mol,则250.00 mL样品溶液中含有n(SnCl2)=0.045mol,含m(SnCl2)=0.045mol×190 g·mol-1= 8.55g,则产品中SnCl2的含量为
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应:
反应I:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1
反应II:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1
已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,则△H1=________________。
(2)某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应,在相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时,图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________;m点________________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明理由________________。
(3)一定条件下Cl2也可以与NO反应,生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl),化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H<0。在恒温恒容条件下,将物质的量之和为3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。
①图2中T1、T2的关系为T1________________T2(填“>”“<”或“=”)。
②图2中纵坐标为反应物________________的转化率,理由为________________。
③若在温度为T1,容积为1L恒容密闭的容器中反应,经过10min到达A点,则0~10min内反应速率v(NO)=________________mol·L-1·min-1。
④已知:用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp);分压=总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P0kPa,T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为________________(用含P0的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。请写出②中反应的化学方程式______。
(2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合,在适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=______;氢气的转化率=______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。(只写一种即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 与含有相同的官能团,互为同系物
B. 属于醛类,官能团为-CHO
C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯
D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H12O2
B. R可通过加聚和缩聚反应合成,R完全水解后生成2种产物
C. R是一种有特殊香味,难溶于水的物质
D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n(m+1)mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇是重要的有机化工原料,也是优质的燃料,工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题:
(1)乙烯水合法可分为两步
第一步:反应CH2=CH2+ HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________(填反应类型)。
②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
(2)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
纤维素的化学式为________,现要制取4.6 吨乙醇,至少需要植物秸秆________吨。
(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于________(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。
(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料,其转化关系如下图:
①有机物A的结构简式为___________。
②反应Ⅱ的化学方程式为___________。
③反应Ⅱ的反应类型为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列依据所给条件推出的结论不正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质 | CH3COOH水溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,因此CH3COOH是电解质 |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱 | H2O既是酸又是碱 |
C | Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改写为FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2 | HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理:下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中NH4+→NO3-,每转化1molNH4+转移的电子数为8NA
C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中HNO3→N2,转移10mole-时可生成N211.2L(标准状况)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一种。
①甲、乙能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,但乙分子不是所有原子共平面。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下,1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
请根据以上叙述完成下列填空:
(1)甲的结构简式是________,官能团的名称是________,丙是________形结构。
(2)甲与溴水发生反应的化学方程式:______________________。反应类型:________甲发生的聚合反应方程式:_________________________
(3)丁与浓硝酸的反应方程式:_________________________。 反应类型 :______
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