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    【题目】在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )

    A．都是轻金属 B．都是活泼金属

    C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低

    【答案】B

    【解析】金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物化合物的说法正确的是

    A. 组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物化合物之间互称为同系物

    B. 石油分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，目的均为得到更多的汽油

    C. 甲烷和乙烯都可以与氯气发生取代反应和加成反应

    D. 戊烷有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水__________________________________________。

    ②物质B和气体乙_______________________________________。

    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（ ）

    A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分散系属于胶体的本质是

    A. 外观澄清透明 B. 能发生丁达尔现象

    C. 分散质微粒直径 10-9~10-7m之间 D. 能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化钠溶液 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别

    A. 2种和1种 B. 3种和2种 C. 2种和3种 D. 3种和1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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