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    9．除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（　　）
    A．乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液
    B．溴苯（苯）：液溴、铁粉
    C．乙烷（乙烯）：氢气、镍
    D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液

    分析 A．均能被高锰酸钾氧化；
    B．溴、溴苯均易溶于苯；
    C．乙烯与氢气发生加成反应，易引入新杂质氢气；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能．

    解答 解：A．均能被高锰酸钾氧化，不能利用高锰酸钾除杂，故A错误；
    B．溴、溴苯均易溶于苯，则不能加液溴除去，应直接蒸馏，故B错误；
    C．乙烯与氢气发生加成反应，易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
    D．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则利用酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    （1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为HA?H++A-．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
    ①现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的
    是D填字母代号）；
    A．烹饪时产生的油烟                      B．石材缓慢释放的放射性气体
    C．各种板材中粘合剂释放的甲醛等          D．天然气燃烧产生的CO2和水
    ②垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是B填字母代号）；
    A．腐败食品     B．电池    C．纯棉纺织品     D．卫生纸
    ③环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是A（填字母代号）；    A．潮汐          B．酸雨         C．赤潮       D．雾霾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机反应的叙述中，错误的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6-三氯甲苯
    B．苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷
    D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
    （1）Q的核外电子排布图为．
    （2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N＜F（用元素符号作答）．
    （3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式，常温下A与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为C60F60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA
    D．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质说法正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl只破坏离子键
    B．4.48L氨气中含有0.6NA个N-H键
    C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．非金属元素之间不可能形成离子化合物
    C．气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
    D．两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

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