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    4．向容积相同的五个密闭容器中，分别充入等物质的量NH3和HCl，在不同温度下，任其发生反应NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同时间测定NH4Cl的质量，如图．下列说法正确的是（　　）
    A．不同温度下的平衡常数K3＜K4＜K5
    B．正反应速率：vB=vD
    C．当体系气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态
    D．A、B、D、E点均未达到平衡状态，C点达到平衡状态

    分析 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等物质的量NH3和HCl，反应相同时间内，达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，生成NH4Cl的质量增大，达到平衡后，升高温度，NH4Cl的质量减小，说平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应．在图中转折点C为平衡状态，转折点左侧（A、B）为平衡状态之前，右侧（D、E）为平衡移动到达新的平衡状态．

    解答 解：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等物质的量NH3和HCl，反应相同时间内，达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，生成NH4Cl的质量增大，达到平衡后，升高温度，NH4Cl的质量减小，说平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应．在图中转折点C为平衡状态，转折点左侧（A、B）为平衡状态之前，右侧（D、E）为平衡移动到达新的平衡状态．
    A．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数平衡常数K3＞K4＞K5，故A错误；
    B．单位时间内生成氯化铵的质量相等，则正反应速率：vB=vD，故B正确；
    C．平衡混合气体中只有氨气与HCl，二者起始物质的量之比为1：1，且按物质的量1：1反应，二者物质的量之比始终为1：1，气体的平均相对分子质量始终不变，故C错误；
    D．A、B未到达平衡，C点达到平衡状态，D、E点达到平衡状态，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度中等，关键是判断C点是平衡点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1所示，回答下列问题：

    （1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．
    25℃时，图2烧杯中各盛有25mL的溶液．
    （1）甲溶液pH=1．
    （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
    （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
    B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA
    C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一：称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁的价态，同学甲设计如下实验：
    现有药品和仪器：药品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液，氯水等；器材有：试管和滴管．
    （1）请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告．
    实验步骤操作现象与结论离子方程式
    第一步取少量溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液
    第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+
    （2）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
    （3）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
    （4）同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑，他认为丙中的现象不足以证明NO存在，稍作改进即可．试回答改进措施：
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为：1：3．
    （已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
    C．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
    D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    C．c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
    已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
    则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
    A．降低温度         B．充入氦气，使体系压强增大
    C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一密闭的容积为2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中SO2气体的物质的量浓度为0.8mol/L．
    计算：
    （1）2min末SO3气体的物质的量浓度；
    （2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；
    （3）2min末SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

    请按要求回答下列问题：
    （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
    （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
    （4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l021；反应②的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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