【题目】对SO3的说法正确的是（ ）
A. 结构与NH3相似 B. 结构与SO2相似
C. 结构与BF3相似 D. 结构与P4相似
【答案】C
【解析】三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
×（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构。A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，选项A错误；B．SO2分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为
×（6-2×2）=1，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=1+2=3，且含有一个孤电子对，所以立体构型为V型，选项B错误；C．BF3分子中心原子硼原子价层电子对个数=
=3，无孤电子对，分子空间构型为平面三角形，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项C正确；D．白磷（P4）属于单质，属于分子晶体，立体构型为正四面体型，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项D错误；答案选C。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
（4）AsF3的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)4]-的结构式为____________________。
（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。
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【题目】实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。
（1）键长与键能的关系规律是_________________________________________。
（2）键长与电子总数的关系规律是______________________________________。
（3）键能与电子总数的关系规律是_______________________________________。
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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【题目】常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是
A. 曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系
B. 该温度下，H2A的Ka2约为104．1
C. 若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行
D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移
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【题目】我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。
（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式__________________________，为了提高浸出率，可采取的措施是__________________（写两条）。
（2）MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式__________________，__________________。当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于______________。
（3）UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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【题目】据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B. Y室的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室为负极室，Y室为正极室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子
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【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。
（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
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