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    （本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
    （2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
    ①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
    ②图1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
    ③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
    ④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
    a．升高温度                                                          b．充入He气
    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化剂
    (3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：
    ①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    ；
    ②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8

    （本题共14分，每空2分）（1）S(s)+O 2(g)="=" SO2(g)  ΔH=－297 kJ·mol－1（2分）
    （2）①热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为196.6kJ；（2分） ②－78.64 （2分） ③大（2分）  ④c（2分）
    (3) ①升高温度（2分）   ②B（2分）

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    1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。

    2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。

    3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。

    a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

    4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。

    a．NO的转化率不变                                      b．N2的浓度是原来的2倍

    c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

     

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    1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
    2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
    3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
    a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
    4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
    a．NO的转化率不变                                      b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省南昌市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

    （2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol- 1,

    ①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

    ②图1中的ΔH2 =                KJ·mol－1

    ③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)

    ④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。

    a．升高温度                                                          b．充入He气

    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化剂

    (3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：

    ①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                     ；

    ②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    A、t1～t2      B、t3～t4      C、t5～t6      D、t7～t8

     

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