Question

已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-．由此判断下列说法错误的是（　　）

• A、Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺中Z^-的还原性最强
• B、反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以进行
• C、Z元素在反应①中被氧化，反应③中被还原
• D、氧化性：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．

解答： 解：①16H⁺+10Z^-+2 XO₄-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由-1价变为0价，则氧化剂是XO₄-，还原剂是Z^-，所以氧化性XO₄^-＞Z₂，还原性Z^-＞X²⁺；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化产物是A³⁺，氧化剂是B₂，所以氧化性B₂＞A³⁺，还原性A²⁺＞B^-；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，B元素化合价由-1价变为0价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z₂＞B₂，还原性B^-＜Z^-；
A、通过以上分析知，还原性大小顺序是A²⁺＞B^-＜Z^-＞X²⁺，即Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺中A²⁺的还原性最强，故A错误；
B、反应Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为-1价，所以氧化性Z₂＞A³⁺，与已知相符合，故B正确；
C、Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故C正确；
D、通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．