练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下，某2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为：________

    (2)0～10 s时，平均反应速率v(Z)＝________．

    (3)0～10 s时，平均反应速率v(X)________v(Y)(填“＞”、“＜”、“＝”)

    答案：
    解析：

    　　(1)x＋y2z

    　　(2)0.079 mol/(L·s)

    　　(3)＝


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：江苏省射阳中学2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：021

    在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是

    A．

    此时Y的浓度为0.6 mol/L

    B．

    5 min　内v(X)＝0.06 mol/(L·min)

    C．

    容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2时，则该反应达到平衡状态

    D．

    只要反应时间足够长，X、Y就能完全转化为Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省宁波市2011届高三上学期期末试题化学试题 题型：022

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

    综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．

    (1)关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，该反应的离子方程式为：________

    (2)关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×1012，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．

    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

    不同时段产生O2的量见下表：

    则前20 min的反应速率v(H2O)＝________；

    达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ．

    ③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3－t4阶段为使用催化剂[已知t0－t1阶段c(B)未画出]．请回答：

    Ⅰ：t4－t5阶段改变的条件为________，

    Ⅱ：B的起始物质的量为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第7章第1讲化学反应速率(鲁科版) 题型：022

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    (1)

    从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________．

    X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________．

    (2)

    该反应的化学方程式为________．

    (3)

    10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

    则下列说法符合该图象的是

    A．

    t1时刻，增大了X的浓度

    B．

    t1时刻，升高了体系温度

    C．

    t1时刻，缩小了容器体积

    D．

    t1时刻，使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0110 期末题 题型：实验题

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    （1）四种制取Cu2O的方法
    （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    （b）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
    （c）电解法制备Cu2O。原理如上图所示，则阳极电极反应可以表示为_____________________；
    （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。
    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．10 mol水蒸气，发生反应：
    2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表
    前20min的反应速率v(H2O) ＝_____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为___________kJ。
    ②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________（填字母代号）。
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案