Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相邻．D、E同主族相邻，D原子最外层电子数与最内层电子数相等．D与B形成的化合物遇水生成两种碱．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：E＞D＞B＞C＞A
• B、化合物BC与化合物DC中化学键类型相同
• C、A的含氢化合物的沸点一定低于C的含氢化合物的沸点
• D、EA₂、EC₂这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：1

Answer 1

分析：A、B、C、D均是短周期主族元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，最外层电子数为2，处于ⅡA族，由于A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，故D只能处于第三周期，则D为Mg；A、B、C同周期且相邻，只能为第二周期元素，D与B形成的化合物遇水生成两种碱，可推知B为N元素，则A为C元素、C为O元素；D、E同主族相邻，则E为Ca，据此解答．

解答：解：A、B、C、D均是短周期主族元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，最外层电子数为2，处于ⅡA族，由于A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，故D只能处于第三周期，则D为Mg；A、B、C同周期且相邻，只能为第二周期元素，D与B形成的化合物遇水生成两种碱，可推知B为N元素，则A为C元素、C为O元素；D、E同主族相邻，则E为Ca，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Ca＞Mg＞C＞N＞O，故A错误；
B．化合物BC为CO，含有共价键，化合物DC为MgO，含有离子键，故B错误；
C．碳的含氢化合物为烃，有气态、液态、固态，固态烃的沸点高于水或过氧化氢，故C错误；
D．CaC₂、CaO₂这两种化合物中Ca²⁺与C₂^2-、Ca²⁺与O₂^2-离子个数比均为1：1，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，C选项为易错点，学生容易考虑甲烷，忽略其它烃．