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    20．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动
    B．有气体产生
    C．溶液底部有银白色的物质
    D．溶液变浑浊

    分析 钠的密度小于水，熔点低，结合钠与盐溶于反应先与水反应，该反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．

    解答 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，溶于变浑浊，
    故选：C．

    点评 本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
    ②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）
    A．①、③是置换反应，②是化合反应
    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
    C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D．在第三个反应中，SiCl4作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②变化过程中都会放出热量
    B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
    C．NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键
    D．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
    A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
    C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤H+  ⑥Na+  ⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）
    A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多
    B．等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多
    C．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
    D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-880kJ/mol．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=-260kJ/mol．
    （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    ①图中E、C分别表示正反应活化能、生成物总能量，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ③图中△H=-198kJ•mol-1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色，被检出的物质的化学式是CuSO4．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
    ①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是Ba（NO3）2和NaOH．
    （3）用（2）检测出Ba（NO3）2可以鉴别剩余的两种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表：
    发展阶段原子结构模型重要科学家提出模型的主要依据
    （1）近代原子论 气体实验与观察
    （2） 汤姆孙 
    （3）原子行星模型  
    除上述各阶段外，更早的是古典原子论，代表科学家是古希腊哲学家德谟克利特；发展至现在的是量子论，代表科学家为波尔．

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