X.Y.Z.Q.M为常见的短周期元素.其原子序数依次增大.有关信息如下表: X 动植物生长不可缺少的元素.是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品.工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一.其最高正化合价与负价的代数和为6 (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

⑶若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是。

（4）已知QM₃的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM₃是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM₃的结构式为_________。

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

【知识点】位置结构性质的相互关系应用、元素周期律和元素周期表

【答案解析】

（1）（1分）

（2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分）

（3）> （1分） PCl₃＋3H₂O＝3HCl＋H₃PO₃（或P(OH)₃）（2分）

（4）共价化合物（1分）熔融导电实验（1分）。（2分）

（5）8NO + 3O₂+ 8OH^-= 2NO₃^-+6NO₂^-+ 4H₂O （2分）

解析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素。（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH₃，其电子式为

（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；B．RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；（3）同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，故电负性：N>P；若磷与Cl元素电负性：P＜Cl，则PCl₃水解的化学反应方程式: PCl₃＋3H₂O＝3HCl＋H₃PO₃；（4）由于AlCl₃的熔点较低，且易升华，因此为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电；500 K和1.01×10⁵ Pa时，M=11.92 g•L^-1×22.4 L•mol^-1=267 g•mol^-1，其化学式为Al₂Cl₆，故结构式为；

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，．将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

【思路点拨】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－

B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、

无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与

还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂，其流程如下：

(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

(3) 除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是________。(填序号)

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．水

(4) 测定ClO₂(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，

再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂＋2S₂O＝ 2I^－＋S₄O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

③滴定终点的现象是________________________________________________。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)＝________。(用含c、V的代数式表示)

(5) 用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。

2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L^－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe²^＋，该反应的氧化产物是____________ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________ __________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X >Y>R

C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是。

（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。

（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(图中实心球表示W元素)

（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾

CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ ·H₂O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 ________（填字母）。

A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

B．该结构中还存在金属键，极性共价键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是。

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下列图示中说法正确的是(　　)

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下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、SO B．K^＋、Na^＋、NO、OH^－

C．H^＋、NH、Fe³^＋、SO D．H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是_______________________________________，

(2)B中浓硫酸的作用是__________________________________________，

(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________，

(4)D中现象是______________________________________________，

离子方程式是__________________________________________________________，

(5)E中收集的气体是____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr₃

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