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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，16g CH4含NA个H原子
    B、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
    C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个Na+
    D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．甲烷中含有4个氢原子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol氢原子；
    B．稀硝酸足量，1mol铁完全反应生成1mol铁离子，失去了3mol电子；
    C．缺少碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
    D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
    解答： 解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol氢原子，含4NA个H原子，故A错误；
    B．1mol铁与足量稀硝酸反应生成1mol铁离子，失去3mol电子，根据电子守恒，转移3NA个电子，故B正确；
    C．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故C错误；
    D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化氮和二氧化碳混合气体的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意缺少碳酸氢钠溶液的体积．
    练习册系列答案
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    写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式
    ①氨气
     
    、
     
          
    ②氯化铵
     
    、
    ③干冰
     
    、
     
        
    ④苛性钠
     
    、
    ⑤冰
     
    、
     
          
    ⑥过氧化钠
     
    、
    ⑦双氧水
     
    、
     
        
    ⑧HClO
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯化钠的电子式 
    B、一个D2分子所含的中子数为2
    C、磷原子的结构示意图
    D、稳定性：HF＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A、X+离子为K+
    B、该晶体中白色球代表N3-
    C、阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素
    D、N3-填入X+构成的正八面体空隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W不可能是（　　）
    A、AlCl3、NaOH
    B、C、O2
    C、Na、O2
    D、Fe、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）
    A、过滤法B、萃取法
    C、分液法D、冰冻法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、所有物质中都含有化学键
    B、共价化合物中可能含离子键
    C、完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D、离子化合物中可以含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是 （　　）
    A、第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
    B、由于C22-和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
    C、NO3-中N采用sp2杂化，故NO3-的空间构型为三角锥形
    D、液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24 NA
    B、2.24L CO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2 NA
    C、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
    D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

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