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7.某有机物A的结构简式为,试回答:
(1)A分子中含有的官能团是羧基、酚羟基、醇羟基、醛基;(填名称)其中能发生银镜反应的官能团是醛基(填名称).
(2)1mol该有机物可以跟3molNa反应;2molNaOH反应;1molNaHCO3反应.

分析 (1)由A的结构简式,可知含有的官能团有羧基、酚羟基、醇羟基、醛基,醛基能发生银镜反应;
(2)羧基、酚羟基、醇羟基均与Na反应,而羧基、酚羟基与氢氧化钠反应,只有羧基能与碳酸氢钠反应.

解答 解:(1)由A的结构简式,可知含有的官能团有羧基、酚羟基、醇羟基、醛基,其中能发生银镜反应的官能团是醛基,
故答案为:羧基、酚羟基、醇羟基、醛基;醛基;
(2)羧基、酚羟基、醇羟基均与Na反应,1mol该有机物可以跟3molNa反应,而羧基、酚羟基与氢氧化钠反应,1mol该物质能与2molNaOH反应,只有羧基能与碳酸氢钠反应,1mol该物质能与molNaHCO3反应,
故答案为:3;2;1.

点评 本题考查有机物的结构与性质,熟练掌握官能团的结构与性质即可解答,旨在考查学生对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题
 主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式:
(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+(填离子符号).
(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH (填化学式),元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H;  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2
(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2.在反应后的溶液中加入有机溶剂苯,震荡后静置的实验现象为溶液分层,上层为橙红色,下层为无色.
(5)与②同主族,第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式;④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br->Cl->F-(用离子符号).

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18.新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系,从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和脂肪酸,它的分子中含6个碳碳双键,化学名称为二十二碳六烯酸,则它与乙醇生成的酯的分子组成应为(  )
A.C21H33COOC2H5B.C21H31COOC2H5C.C22H33COOC2H5D.C22H39COOC2H5

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15.下列有关有机物的说法正确的是(  )
A.石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种
D.聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

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2.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是(  )
A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
C.实验后,可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中,以减少环境污染
D.蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素有关性质或结构信息
A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素第一电离能的大小I1(B)>I1(Y).
(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2
(3)B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强(填“强”或“弱”).
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为1:2,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是NH3分子间存在氢键.
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:.写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.若阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA
C.常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D.50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.

(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是b、d 点.
(2)25min时,增加了NO2(填物质的化学式)0.8mol.
(3)a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是cdba (填字母).

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17.利用反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H,可减少CO2排放,并合成清洁能源.
500℃时,在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,测得t=5min时,反应达到平衡,此时n(CO2)=0.5mol.
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.45mol/(L•min);该可逆反应的平衡常数为5.33(结果保留两位有效数字);平衡时H2的转化率为75%.
②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡,平衡常数K为5.0,该反应的△H<(填“>”、“<”或“=”)0.
③已知上数条件下H2的平衡转化率为a,如果将恒容条件改成恒压条件,H2的平衡转化率为b.则a<(填“>”、“<”或“=”)b.

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