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    9．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（　　）
    A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
    C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

    分析 A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；
    B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；
    C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；
    D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．

    解答 解：A．根据图示知道上一个计量点（pH=8）前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；
    B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；
    C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-+H+═HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10-3L×0.1mol•L-1=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10-3 mol，故C正确；
    D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应属于取代反应
    B．在一定条件下，苯分别与液溴、混酸（浓硝酸和浓硫酸）作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．氯乙烯分子的结构简式为H3C-CH2Cl
    D．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

    回答下列问题：
    （1）操作3中，加入Na2CO3溶液除杂时，相关反应的化学方程为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
    （2）操作3后所得滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；
    （3）操作2后，如何运用简单方法检验溶液中有无SO42-？取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
    （4）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂是稀盐酸．
    （5）在操作4中，需要进行蒸发，当蒸发时有大量固体析出时，需要停止加热，利用余热把剩余固体蒸干；
    （6）利用图上所提供的三种沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填物质的化学式）：BaCl2、NaOH、Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol，生成NO的体积为4.48L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．在标准状态下，某3.2g气体中所含的分子数约为3.01×1022．试计算：此气体的摩尔质量是多少？其所具有的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．用装置丙制取无水MgCl2
    D．用装置丁制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品不易生锈
    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是①②③（填序号）．
    （2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
    实验步骤实验现象实验结论
    Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
    		导管口有气泡，证明含有CO32-
    Ⅱ．取第二份溶液，先滴加稀盐酸后加证明含有SO42-
    Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有Cl-
    Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色证明含有K+
    （3）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：将氯化钡改为硝酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），非金属性最强元素的是氯．
    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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