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1.按要求写出方程式.
(1)写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
(2)硫酸铜与氢氧化钡反应(写出离子方程式)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(3)NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O(写出离子方程式)H++OH-═H2O.

分析 (1)为强电解质,完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子;
(2)反应生成硫酸钡和氢氧化铜;
(3)反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水.

解答 解:(1)为强电解质,完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-
(2)反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓,
故答案为:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
(3)NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O的反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水,离子反应为H++OH-═H2O,故答案为:H++OH-═H2O.

点评 本题考查离子反应方程式及电离方程式,为高频考点,把握电解质的强弱及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
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F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
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6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ/mol.据此回答以下问题:
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(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液:
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