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    【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空． （1﹣4小题填序号）
    （1）由离子键和非极性键构成的是
    （2）由极性键和非极性键构成的是
    （3）不存在化学键的是
    （4）共价化合物有
    （5）写出下列物质的电子式：Na2O2 ．

    【答案】
    （1）④
    （2）②
    （3）⑥
    （4）①②⑦
    （5）
    【解析】解：①H2O中只含O﹣H共价键；②H2O2中含O﹣H极性共价键和O﹣O非极性共价键；③Ba（OH）2中含O﹣H极性共价键和离子键；④Na2O2中含O﹣O非极性共价键和离子键；⑤Cl2中含Cl﹣Cl非极性共价键；⑥Ar中不含化学键；⑦CO2中只含C、O之间极性共价键，（1）由离子键和非极性键构成的是④，所以答案是：④；（2）由极性键和非极性键构成的是②，所以答案是：②；（3）不存在化学键的是⑥，所以答案是：⑥；（4）共价化合物有①②⑦，所以答案是：①②⑦；（5）Na2O2的电子式为 ，所以答案是： ．

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    【题目】在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是

    A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O

    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1mol/L H2SO4

    反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）

    B

    0.5mol CaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c（H+）c（OH﹣）不变

    D

    0.1mol NaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素可用于生产()

    A. 合金B. 农药C. 半导体D. 催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)
    A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去重金属离子
    B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境
    C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理
    D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.室温下，HA﹣的电离常数Ka2=1.0×10﹣7
    B.室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
    C.室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
    D.0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较中不正确的是( )

    A. 稳定性:NH3>H2O

    B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2

    C. 氧化性:F2>O2

    D. 酸性: HClO4>H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 离子化合物一定不含共价键

    B. 共价化合物中一定不含有离子键

    C. 气态单质的分子中一定存在共价键

    D. 非金属元素的化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（用离子方程式表示）．
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请写出该反应的离子方程式；
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．

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