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    有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                            

    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

    ②M原子比N原子容易得到电子。

    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  

    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

    ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

    ⑥熔点M＞N。

    A.①②③⑤                           B.②⑤     

    C.①②③④⑤                         D.全部


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是

    A．pH＝1，稀硝酸为介质                  B．pH＝3，硫酸为介质

    C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质            D．pH＝12，氨水为介质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。

    根据上图回答下列问题：

    (1)根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：

    阳极：_________________________________________________；

    阴极：______________________________________________。

    (2)试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：______________________________________________。

    (3)最后悬浮物为什么会形成浮渣：_______________________________________________。

    (4)甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。

    乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的__________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)

    A．反应后HA溶液可能有剩余

    B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

    C．HA溶液和NaOH溶液的体积一定相等

    D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 

    A．HCl          B．KOH              C．CaCl2    D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是      

    A.相对分子质量相同的有机物是同分异构体

    B.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

    C.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

    D.分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气进入负极反应     

    B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

    C．正极发生氧化反应            

    D．电解液肯定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是

    A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

    B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C．N2O只具有氧化性，无还原性

    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________

    _____________________________________________________。

    (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为__________。

    (3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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