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    16．在固定容积的密闭容器中，反应2X?Y（g）+Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大，下列叙述正确的是（　　）
    A．若X为非气态，则正反应为放热反应
    B．若正反应为放热反应，则X为气态
    C．在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
    D．压强变化对该平衡没有影响

    分析 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态，
    A、升高温度，气体的质量增大，气体的密度才增加，据此回答；
    B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，气体的质量增大，据此判断X的状态；
    C、固体量的增减不会引起平衡的移动；
    D．压强对于化学反应前后气体物质的量变化的反应有影响．

    解答 解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若平衡向正反应方向移动，则X应为非气态，若平衡向逆反应方向移动，则X应为气态，
    A、X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应移动，故正反应为吸热反应，故A错误；
    B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则X应为气态才能符合，故B正确；
    C．在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡不会移动，故C错误；
    D．反应中存在气体，所以压强变化会影响平衡的移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确容器内气体密度的变化、气体质量的变化是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
    （1）升温增大．
    （2）增大压强增大．
    （3）增大容器容积减小．
    （4）加正催化剂增大．
    （5）加入B不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表列出了A～R 10种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

    （1）这十种元素中：化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是，非金属性最强的元素是F，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4；
    （2）A、D元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、D、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；
    （4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反应呈黄色；
    （5）用电子式表示C和G两种元素形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）
    A．2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主  要成份之一．

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．
    分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD（填字母）．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2 SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
    （1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
    实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．
     实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
     T/℃ 50 60 70 80 90
     c/mol．L-1 1.0    3.0
    （2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据
    氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
    假设一：生成的盐是K2S和K2S03；
    假设二：生成的盐是K2S和K2S04；
    假设三：生成的盐是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
    （3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
     实验方案（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
      
    （4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g．
    （5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．福尔马林可用于保存海鲜产品
    B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
    C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

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