Question

有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是

1. A.
   Fe₂O₃
2. B.
   Fe₃O₄
3. C.
   Fe₅O₇
4. D.
   Fe₄O₅

Answer 1

C
试题分析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl₂)="0.0025" mol,由于发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—，（
n⁽Fe^2+)，=0.5n(Cl₂)="0.005" mol,最后溶液为FeCl₃溶液,根据原子守恒可知;3n(Fe²⁺+Fe³⁺)= n(Fe³⁺)_最后=n(Cl^-总)= n(HCl)+2n(Cl₂)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe²⁺+Fe³⁺)="0.025" mol，n(Fe³⁺)="0.02" mol，ⁿ⁽Fe^2+)：、n(Fe³⁺)的比为1：4。然后将选项中的各个复杂的氧化物变形为aFeO .bFe₂O₃形式。A无Fe²⁺离子，错误。B化学式变形为FeO .Fe₂O₃的化合物,二者的物质的量的比为1：2，错误。C.化学式变形为FeO. 2Fe₂O₃的化合物，二者的物质的量的比为1：4，正确。D 为2 FeO .Fe₂O₃的化合物，二者的物质的量的比为1：1，错误。
考点：考查氧化还原反应电子守恒、原子守恒等知识。