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    19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
    C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    分析 四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．

    解答 解：A、反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故A错误；
    B、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
    C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故C错误；
    D、反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做催化剂 和吸水剂，
    右侧试管中盛放的试剂是饱和的碳酸钠溶液其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
    右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+C2H5OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有②④ （填序号）．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是BD
    A．浓硫酸易挥发，以致不能重复使用．
    B．会使部分原料炭化
    C．浓硫酸具有吸水性
    D．会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示式中错误的是（　　）
    A．Na+的电子式：B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2015年11月，我国多个城市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）；
    A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是A（填字母）．
    A．用厨余垃圾生产沼气  B．废旧塑料露天焚烧  C．废旧电池就地填埋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量O2中完全燃烧，以下说法正确的是（　　）
    A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多
    B．C2H2燃烧时火焰最明亮
    C．CH4含氢量最高，燃烧生成H2O最多
    D．CH4、C2H4燃烧生成H2O质量不同，消耗O2不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造．
    （1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
    （2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
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    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
    （3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．

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