某同学进行如下实验.探究化学反应中的能量变化．通过实验测出.反应前后①烧杯中的温度升高.②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是反应.Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反应是反应．试写出①中反应的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式______．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应是吸热反应，NaOH溶液跟盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，实质是：H⁺+OH^-=H₂O．
故答案为：放热；吸热；H⁺+OH^-=H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO₃）₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学进行如下实验：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
请回答：
（1）白色沉淀是

AgCl

，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是

静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag⁺已经沉淀完全

．
（2）能说明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次减小的现象为

白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色

．
（3）滴加Na₂S溶液后发生反应的离子方程式是

2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是

Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

，一定不含有的离子是

Fe³⁺

．
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是

焰色反应

，观察到的现象是

透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色

．
（3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于

；C_nH₂₂的烷烃，n值等于

．
（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反应是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B、加入Ba（NO₃）₂溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO₄

C、加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO₃和BaSO₄

D、此实验不能确定Na₂SO₃是否被部分氧化

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