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    1．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（　　）
    A．NaClB．Cl2C．HClOD．KClO3

    分析 处于元素最低价时只具有还原剂，而处于中间价或最高价时可具有氧化性，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl中Cl元素的化合价为-1价，为最低价，只具有还原性，故A选；
    B．Cl元素的化合价为0，为中间价，具有氧化性，故B不选；
    C．Cl元素的化合价为+1价，为中间价，具有氧化性，故C不选；
    D．Cl元素的化合价为+5价，为中间价，具有氧化性，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合化合价分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被稀硝酸钝化．
    （2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
    （3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
    （4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
    B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
    C．水银、Na2O、BaSO4、SO3
    D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
    （1）以上物质中属于电解质的是①②⑤； 属于非电解质的是④；能导电的是①③⑥．
    （2）写出⑤的电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
    （2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
    A．用量筒量取浓H2SO4                        B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
    C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
    D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有机物A的结构简式为，该有机物系统命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol，该烃一氯取代物有7种．

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