X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
（2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将BH3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋
C2（g）=AC2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
据此回答下列问题：
(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的 |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 相关信息 |
| Ｗ | W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Ｘ | X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Ｙ | 单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4 |
| Ｚ | Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A＿和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______________。
（2）四种元素中第一电离最小的是_________________，电负性最大的是________________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。（列式并计算）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为 。
（2）0.1 mol／L A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为 。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式： 。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是 。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ；
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