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下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②浓度均为0.lmol﹒L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.l mol﹒L-1氨水中滴加0.l mol﹒L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的 c(OH-)=10-a mol﹒L-1

④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+):①>②>③

⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)

⑦常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol﹒L-1]:

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A.②③④⑤ B.②⑤⑦⑧ C.①③⑤⑥ D.②⑤⑥⑧

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全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图:

请回答下列问题:

(1) 钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一,有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

(2) 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________,充电时,b为外界电源的_________极,充电时电池的负极反应式为______________。

(3) 为保证电池稳定运行,“隔膜”选用质子交换膜,利用钒电池进行电解精炼铜,每得到64 g精铜,钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜,假设原正负极电解液质量相同)。

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有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是 ( )

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A.①② B.①②③ C.②③ D.①②③④

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关于下列各图的叙述,正确的是

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B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

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下列关于电解质溶液的正确判断的是

A.在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

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