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【题目】实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是

A. 称取一定质量的干海带——电子天平

B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C. 过滤海带灰水混合物——漏斗

D. 在海带灰浸取液中加入适量氯水后,用四氯化碳提取碘——分液漏斗

【答案】B

【解析】

A. 精确称量一定质量的干海带需要电子天平,A正确;

B. 灼烧干海带至完全变成灰烬需要坩埚,而加热液体需要蒸发皿,B错误;

C. 过滤海带灰水混合物可用漏斗分离,C正确;

D. 碘易溶在有机溶剂中,四氯化碳不溶于水,则在海带灰浸取液中加入适量氯水后,用四氯化碳提取碘,分液时需要分液漏斗,D正确。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________

(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是______(填序号)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C.1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。

反应物

起始温度t1/℃

终了温度t2/℃

中和热/ kJ·mol-1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃;B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则Q=________(写出计算公式);ΔH________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

(4)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. H2O2的电子式

B. CO2的比例模型:

C. 丙烷分子的比例模型示意图

D. 硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为:2CaO5MgO·8SiO2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol1 , 则:
(1)该气体的物质的量为mol.
(2)该气体中所含的原子总数为个.
(3)该气体在标准状况下的体积为L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径:Si> Na>O B. 热稳定性:HF> HCl> H2S

C. 碱性:CsOH> KOH> NaOH D. 失电子能力:K> Na> Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 非金属元素之间只能形成共价化合物 B. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物中可能含有极性键和非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:

2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4Sb+6CO↑,关于反应①②的说法正确的是

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B. 反应①中每生成3mol FeS时,共转移6mol电子

C. 反应②说明C的还原性比Sb

D. 每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解

B.植物油的主要成分是高级脂肪酸

C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质含有离子键的是

A.Br2 B.CO2 C.NaBr D.H2O

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