练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列鉴别方法不可行的是

    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳


    【知识点】物质的分离、提存、鉴别

    【答案解析】B   解析：A、与水混溶，甲苯不溶于水，密度比水小，溴苯也不溶于水，密度比水大，故A正确；B、苯和环己烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙醇与碳酸钠溶液混溶，与乙酸产生气泡，与乙酸乙酯分层，故C正确；D、苯燃烧有大量黑烟，四氯化碳不能燃烧，故D正确；

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

    　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    (1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         

    (3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

    (4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

    (5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是          。

    a．及时分离出A气体        b．适当升高温度

    c．增大B的浓度            d．选择高效催化剂

    II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

       2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和

    PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

    （3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

    （4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是

    A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁

    B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁

    C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面

    D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，不能用于物质分离的是

                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作

     A．配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜

     B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶

     C．室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜

     D．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

    t/2

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案