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    【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

    A. b电极上发生还原反应

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A错误；B、外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

    回答下列问题：

    （1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

    （2）实验过程中，乙装置中品红溶液褪色，说明SO2具有_________性，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_________性。

    （3）丁装置中发生主要反应的化学方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。

    (1)基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

    (2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。

    (3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如图，下列说法正确的是____(填序号)。

    A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

    B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

    C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

    D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

    (4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。

    (5)Co的一种氧化物的晶胞如图.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____(填“正八面体”“正四面体”或“立方体”)空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______(均用含a、b的计算表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知:POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。回答下列问题：

    I.制备PCl3

    (1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图中的_____(填字母代号)。

    (2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_______。

    II.制备POCl3(如图)

    (3)盛放碱石灰的仪器的作用是________，装置G中发生反应的化学方程式为________ 。

    (4)装置F的作用除观察O2的流速之外，还有________。

    III.测定POCl3含量

    实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:

    ①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

    ④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

    已知:H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

    (5)滴定终点的现象为__________。该产品的纯度为________。

    (6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求，用化学语言回答问题。

    （I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。

    (1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

    (2) (NaCl)____________________________________________；

    (3) (Br2)___________________________________________________。

    （II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    (1)该有机化合物的相对分子质量为________。

    (2)请写出该有机化合物的结构简式________。

    （III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。

    已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：

    (1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为____________________________。

    (2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。

    (3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。

    (4)试写出反应③的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    69

    25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶

    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

    ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：____________________。

    ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

    ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

    ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是______________，T2应控制在_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物I (分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：①；

    ②有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物H是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个侧链。回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物A___________________；

    （2）B的结构简式为_____________________________________；

    （3）F→G经历两步反应，反应类型依次为____________，_____________。

    （4）C→D第①步反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。

    （6）己知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与H互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_______种， 写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式_______；

    （7）参照上述合成路线以丙酮等为原料合成D (无机试剂任选)______________。

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