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    7．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、液氯

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．二氧化碳本身不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；
    B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；
    C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；
    D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，液氯为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　）
    A．相等B．前者比后者大3倍
    C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂 1 mol A-A 键和 1 mol B-B 键放出 x kJ 的能量
    C．断裂 2 mol A-B 键需要吸收 y kJ 的能量
    D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的c（H+）约为1.0×10-2mol•L-1．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9gH2O，则A的分子式是CH4O，其化学名为甲醇，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子．
    微粒ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    （1）A粒子的结构示意图是．
    （2）用电子式表示D的形成过程：
    （3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
    （5）C粒子是，F粒子是（用电子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：
    ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
    相关反应反应热平衡常数
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．
    （1）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，写出反应的化学方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．
    ①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是d（填序号）．
    a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．

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