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    制备单质硅的主要化学反应如下：

      ①SiO2+2C Si + 2CO↑  ②Si+2Cl2 SiCl4  ③SiCl4+2H2 Si + 4HCl

      下列对上述三个反应的叙述中不正确的是

        A．①③为置换反应                 B．①②③均为氧化还原反应

        C．⑧中SiCl4是氧化剂              D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅   ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl
     300℃ 
    .
     
    SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
    分馏
    分馏
    ．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
    ①装置B中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：
    使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
    使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
    ．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
    英管的内壁附有灰黑色晶体
    英管的内壁附有灰黑色晶体
    ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是
    高温下，普通玻璃会软化
    高温下，普通玻璃会软化
    ，装置D中发生反应的化学方程式为
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    ．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    ．
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
    bd
    bd

    a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：
    计算机芯片
    计算机芯片
    、
    太阳能电池
    太阳能电池
    ．制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知：
    Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
    SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
    SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
    ．
    Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

    ①装置B中的试剂是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是
    使SiHCl3气化
    使SiHCl3气化
    ；
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
    D石英管的内壁附有灰黑色晶体
    D石英管的内壁附有灰黑色晶体
    ，装置D中发生反应的化学方程式为
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    ；
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    ；
    ④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：
    取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
    取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2。
    ③SiHCl3与过量的H2在1000～1100℃时反应制得纯硅。
    已知SiHCl3（沸点33.0℃）能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学方程式为____________________。
    （2）用SiHCl3与过量的H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）：

    ①装置B中的试剂是______________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
    a.碘水  b.氯水  c.NaOH溶液  d.KSCN溶液  e.Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______
    制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)
    ③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。
    已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。
    Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

    ①装置Ｂ中的试剂是　　　　，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，
    ②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，
    装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度
    以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，
    ④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届重庆市高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

     ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si＋3HCl　　　　SiHCl3＋Ｈ2

    ③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：　　　　　　　　　　　　。

    （3）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置Ｂ中的试剂是　　　　　　　　，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　。

    ②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　　　，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　　　　

    ａ．碘水    ｂ．氯水    ｃ．ＮaＯＨ溶液     ｄ．KSCN溶液    ｅ．Ｎa2ＳＯ3溶液

     

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